氨的化学性质|氨的化学性质和用途
氨气是无色的气体,能在纯净的氧气中燃烧;氨的催化氧化是放热反应;氨极容易溶于水生成氨水,呈弱碱性,能使酚酞溶液变红,使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此外,氨还有还原性。氨有很广泛的用途,是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要,它是许多食物和肥料的重要成分。
氨是氮和氢的化合物,分子式为NH3,常温下是一种无色气体,有强烈的刺激气味。降温加压可变成液体,液氨是一种制冷剂。氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥(尿素、碳铵等)、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用,吸入大量氨能造成短时间鼻塞,并造成窒息感,眼部接触易造成流泪,接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水,并用大量水冲洗眼睛。
氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途,同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途,氨是世界上产量最多的无机化合物之一,多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子,所以它也是一种路易斯碱。
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